已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的總物質(zhì)的量是（單位：mol）            （   ）
A．B．C．D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A：C=1：1
B：A=1：2
D：E=1：3
B：E=1：4
（1）寫出A~E的元素符號
A：          B：          C：          D：          E：         
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
（3）已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：                                                   
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。
（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：             。（填化學式）
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點最高，原因是：
 
                                                           。
（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出反應的化學方程式：
                                                                。
（4）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                           。
（5）等物質(zhì)的量的D、E投入水中充分反應后所得溶液呈堿性，原因是：
 
                                                     。（寫離子方程式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有四種系列同族元素形成的物質(zhì)，它們的沸點（℃,P=1.01×105Pa）如下表所示，
①
He －268.8
Ne －249.5
Ar （x）
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
（a）  58.7
I2  184.0
③
HF （y）
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O （z）
H2S －60.2
（b） －42.0
H2Te －1.8
 試根據(jù)上表回答下列問題
（1）a為____________色液體；b的分子式為_______________。
（2）寫出②系列中物質(zhì)主要化學性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫一種）_______ _____
____________________；能夠說明該遞變規(guī)律的化學事實是_________________________
（任舉一例，用離子方程式表示）。
3）除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是___________________________________________________________________。
（4）上表中，______和______兩種物質(zhì)的沸點較同系列其它物質(zhì)反常，反常的主要原因是__
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                  
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物RQ
C．R和Q可形成共價化合物RQ2D．R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是 （    ）

     
    		X
    		 
    		 
    Y
    		Z
    		R
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
    B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
    C．單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點高
    D．R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是
    A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵
    B．該族元素的主要化合價是－4和＋2
    C．Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（  ）
    A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列變化不能說明一定發(fā)生了化學變化的是（     ）
    A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
    C．變化時釋放出能量
    D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加
    

			
    

			
    
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