Question

20．有如下反應(yīng)：KMnO₄+C+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)．
（2）在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）如反應(yīng)后得到了1molCO₂，則在反應(yīng)中有0.8molMn原子被還原（選“氧化”或“還原”），它得到（選“失去”或“得到”）了4N_A個(gè)電子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒來配平化學(xué)方程式；
（2）高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低7-2=5價(jià)，碳元素化合價(jià)升高4-0=4價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是4，碳單質(zhì)前的系數(shù)是5，所以生成5mol的二氧化碳轉(zhuǎn)移20mol電子，由此分析解答；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子生成了二氧化碳5mol，所以得到了1molCO₂，則反應(yīng)中有0.8molMn原子被還原，得到4N_A個(gè)電子．

解答 解：（1）高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低7-2=5價(jià)，碳元素化合價(jià)升高4-0=4價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是4，碳單質(zhì)前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸錳前是4，硫酸鉀前面是2，根據(jù)硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物少6個(gè)水分子，故答案為：5；4；6；5；4；2；6H₂O；
（2）高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低7-2=5價(jià)，碳元素化合價(jià)升高4-0=4價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是4，碳單質(zhì)前的系數(shù)是5，所以生成5mol的二氧化碳轉(zhuǎn)移20mol電子，，故答案為：；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子生成了二氧化碳5mol，所以得到了1molCO₂，則反應(yīng)中有0.8molMn原子被還原，得到4N_A個(gè)電子，故答案為：0.8；還原；得到；4N_A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及轉(zhuǎn)移電子的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．