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1．分子式為C4H8ClBr且分子結構中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C4H8ClBr可以看作C4H10中2個H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，結合取代產物含有2個甲基書寫判斷．

解答 解：C4H8ClBr可以看作C4H10中2個H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，
CH3CH2CH2CH3中H原子被取代，有：CH3CBrClCH2CH3；CH3CHBrCHClCH3；
CH3CH（CH3）2中H原子被取代，有：CHBrClCH（CH3）2、CH2BrCCl（CH3）2、CH2ClCBr（CH3）2
含有兩個甲基的有機物有5種，
故選：C．

點評 本題考查限制條件同分異構體的書寫，難度中等，注意利用取代法進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題．
（1）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H2O．

（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成丙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②過程2中每生成1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示．下列有關滴定過程中所得溶液相關微粒的濃度關系正確的是ABCD．
A．a點：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c點：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d點：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�
A．
密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．
反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
C．
物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．
反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過化學實驗現(xiàn)象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列化學實驗現(xiàn)象與結論對應完全正確的是（　�。�
 化學實驗現(xiàn)象解釋與結論
A鈉與水反應時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應劇烈燃燒產生紅棕色的煙產物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應生成了黃綠色物質
D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放．即原子的利用率為100%．下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是（　�。�
①置換反應   ②化合反應   ③分解反應   ④取代反應   ⑤加成反應   ⑥加聚反應．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C．某物質灼燒時，焰色反應呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO           
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO2；BH2O；CNa2CO3；
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，寫出該物質與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓；
（3）在反應：K2Cr2O7+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團羥基；
（2）寫出下列化合物的結構簡式：DCH3COOH；E；
（3）寫出反應①、②的化學方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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