常溫下，將20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度為1.25 g／cm3的混合溶液。計算：
（1）該混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　。
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入      g NaOH，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
（1）20%（3分）　�。�2）6.25 mol/L（3分）�。�3）250（4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液,該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為                   mol/L。

（2）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。右圖為該合金的晶體結構中最小的重復結構單元，其中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在面上，鑭原子都在頂點上。該晶體的化學式為                   。
（3）含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式                                       ；
②上述反應中，生成標準狀況下33．6L氮氣時，轉移電子的物質(zhì)的量為          mol。③已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水              kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（     ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是                                                
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?．05 mol/L,
C．25℃、1atm時，1molCl2的體積約為22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：，
，，則應是（  ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO3充分反應，測得反應后的溶液里含有a molH+
由此可知                                                     
A．生成的氣體一定是NO2，在標準狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L
C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol
D．反應后的溶液里含有0.2mol NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為V mL，密度為d g/ml，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是
A．m = aV/100dB． c = C．c = D． a% = %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是(    )
A．C2H6B．SO2C．COD．O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－濃度最小的是                                  
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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