某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，主要反應(yīng)方程式為

Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

C.電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大


選B、C。由題圖可知，銅電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-====Cu2+，故銅電極上無(wú)H2產(chǎn)生，A錯(cuò)；石墨電極為陰極，開(kāi)始時(shí)，H+濃度較大，故陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑，但一段時(shí)間后，H+濃度不斷減小，由于陽(yáng)極反應(yīng)的發(fā)生使得Cu2+濃度增大，故后期，石墨電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-====Cu。所以B、C均對(duì)，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列三種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)認(rèn)真觀察后回答下列問(wèn)題：

（1）寫出肉桂酸分子中官能團(tuán)的名稱：　　．

（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的是　　（寫名稱）．

（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可消耗NaOH　　mol，其反應(yīng)方程式為：　　．

（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是　　．

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液

A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

                                                                

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                          

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度       (填選項(xiàng)字母）。

A. =0.8 mol·L-1       B. =1.4 mol·L-1        C. <1.4 mol·L-1     D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是               (填選項(xiàng)字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g) + 6H2(g)         CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H    0，熵變△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式          。

若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅

         g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是(　　)

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時(shí)，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：

　　                                     ；

(2)下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕　              。

Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                  ，

此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為　　　　能。

(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從　　　(填“Fe”或“Cu”)電極流出，　　　　(填“Cu2+”或“”)向負(fù)極移動(dòng)，銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　                                                             。

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的　　　　(填“正極”或“負(fù)極”)連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　，一定沒(méi)有　　，可能有　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�

　

A．

v（A2）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1

B．

v（A2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

v（AB3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1

D．

v（B2）=0.012 mol•L﹣1•s﹣1

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