Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

圖7­1

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)圖7­2是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

圖7­2

其中裝置A的作用是_____________________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

．(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)MgCl₂(或氯化鎂)　過濾　洗滌

(3)制備干燥的HCl氣體

(4)MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

[解析] (1)工業(yè)原料要廉價易得。(2)加入MgCl₂，電離出Mg^2＋抑制Mg(OH)₂的溶解，使Ca(OH)₂溶解，然后過濾、洗滌，得純凈的Mg(OH)₂。(3)濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，則裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體。(4)電解熔融的MgCl₂。