一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下:
反應(yīng)Ⅰ.2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應(yīng)Ⅱ.2MgCl2+O22MgO+2Cl2
下列說(shuō)法正確的是
A. 該工藝中MgO可循環(huán)利用
B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C. 在800~1000℃條件下,O2的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性
D. 若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:福建省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
試問(wèn):為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由: .
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是 (填寫字母,錯(cuò)選或多選扣分).
a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
c.用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式: .
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 .
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜,為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列四個(gè)反應(yīng)中,有一個(gè)與另外三個(gè)的反應(yīng)類型不同,該反應(yīng)是
A. 溴乙烷與NaOH水溶液共熱 B. 甲酸異丙酯與NaOH水溶液共熱
C. 甲酸鈉與NaOH、Cu(OH)2懸濁液混合共熱 D. 2,2-二甲基- 1 -丙醇與濃硫酸共熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:
⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是____________。
⑵若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號(hào))。
A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體,實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有:熱過(guò)濾裝置(如下圖所示)、冰水。
①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng),其原因是_____________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案:
向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題
某酸性燃料電池(以甲醇為燃料,酸性介質(zhì))結(jié)構(gòu)示意如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池工作時(shí),電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極
B. 電池工作時(shí),減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
C. A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D. B電極每消耗1 mol O2,電池中減少4 mol H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 質(zhì)子數(shù)為78,中子數(shù)為117的鉑原子:
B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. 次氯酸鈉的電子式:
D. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考(A卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
I.下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),試問(wèn):
(1)步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程?步驟1:________,步驟2:________。
(2)比較E1、E2、E3的大小:____________________。
II. 下列變化 ①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水
④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。
(1)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是__________;(填序號(hào),下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________;
(2)若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是_______;屬于離子化合物的是__________;
III. 寫出下列物質(zhì)的電子式:
S_______ CsOH_______ CO2_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考(A卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是 ( )
A. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4 B. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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