20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的結(jié)論中，正確的是（　　）
A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
B．海帶中的碘為碘化鉀，加硝酸銀溶液有黃色沉淀產(chǎn)生
C．用酒精可萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

分析 A．溶液中導(dǎo)電離子不是氨氣電離的，一水合氨為電解質(zhì)，而氨氣屬于非電解質(zhì)；
B．海帶中碘元素含在有機(jī)物中，通過(guò)灼燒才得到碘化鉀；
C．酒精與水互溶，不能用酒精可萃取碘水中的碘單質(zhì)；
D．溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被溴氧化呈碘單質(zhì)．

解答 解：A．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，實(shí)質(zhì)是自身電離出離子，氨氣的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)一水合氨，不是自身電離出的離子，氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．海帶中的碘為含在有機(jī)物中，不是碘化鉀，加硝酸銀溶液不會(huì)生成黃色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．酒精與水互溶，不能用酒精作萃取劑，可以用四氯化碳或苯，故C錯(cuò)誤；
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氧化性還原性的比較、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)分離與提純等知識(shí)，題目難度不大，試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)在下列物質(zhì)：
①100℃的純水；②25℃0.1mol/LHCl溶液；③25℃0.1mol/LKOH溶液；④25℃0.1mol/LBa（OH）2溶液．
這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是①（填序號(hào)，以下同）；
能抑制水的電離的是②③④；
水電離的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是①②；
水電離的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是①③④；
以上可得出一個(gè)結(jié)論，純水中加入酸、堿，可抑制水的電離（填促進(jìn)、抑制、不影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且能導(dǎo)電的是（　　）
A．飽和食鹽水B．KNO3固體C．熔融的NaOHD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的新戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物A的分子式為C5H10O2，不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，在酸性條件下可水解為酸B和醇C，且C不具有同類(lèi)同分異構(gòu)體，則符合上述條件的A有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)腃l-個(gè)數(shù)是（　　）
A．6B．8C．9D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg   Al稀鹽酸偏向Al
2Al   Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al  石墨稀鹽酸偏向石墨
4Mg   AlNaOH溶液偏向Mg
5Al   Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)式：
鋁為負(fù)極極，2Al-6e-═2Al3+；
石墨為正極，6H++6e-═3H2↑（；
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為負(fù)極，寫(xiě)出電池總反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中靈敏電流計(jì)指針偏向鋁的原因：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負(fù)極，反之作正極，與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)寫(xiě)出分子式C4H8在HNMR譜中兩個(gè)峰面積比為3：1的所有化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素是（元素符號(hào)）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄔ胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（4）用電子式表示①、④的元素以2：1組成的化合物的形成過(guò)程為．
（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．

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