【題目】如圖所示為 800 ℃時A、B、C 三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )

A.發(fā)生的反應可表示為 2A(g)2B(g)＋C(g)

B.前 2 min A 的分解速率為 0.1 mol·L-1·s-1

C.2 min 時，A 的轉(zhuǎn)化率為 50%

D.2 min 時，A、B、C 的濃度之比為 2：3：1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖象可知，反應過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)＋C(g)，A選項正確，不符合題意；

B．前2 minA的分解速率，B選項錯誤，符合題意；

C．2min時，A的轉(zhuǎn)化率，C選項正確，不符合題意；

D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，D選項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深藍色）。某同學進行下列實驗：

下列說法不正確的是

A. ①中出現(xiàn)藍色沉淀

B. ③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移動的結果

C. ④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性

D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種無色液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是_____。(填字母)

a.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程

b.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1∶2

c.化學反應不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定伴隨能量變化

d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_____，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______。(轉(zhuǎn)化率=某反應物轉(zhuǎn)化濃度與該反應物起始濃度的百分比)

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構成。該燃料電池的總反應為CH3OH+O2+KOH=K2CO3+H2O(未配平)�；卮鹣铝袉栴}：

①該電池的正極反應物為______。

②負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )

A.c(Z)＝0.4 mol·L-1B.c(Y2)＝0 mol·L-1

C.c(X2)＝0.2 mol·L-1D.c(X2)＝0.05 mol·L-1 且 c(Z)＝0.3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與 4 mol·L-1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2 的物質(zhì)的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是( )

A.反應開始 2min 內(nèi)平均反應速率最大

B.常溫下，改用 98.3%的濃硫酸可以加快反應速率

C.反應在 2～4min 間生成 H2的平均反應速率為 0.1 mol·L-1·min-1

D.0～2min 內(nèi)反應速率逐漸增大，說明 0～2min 內(nèi)溫度比濃度對反應速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結構簡式為 的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修2：化學與技術]

高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4，MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為

，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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