Question

10．對于常溫下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1醋酸，溶液的pH=1
• B． 0.1mol•L^-1醋酸加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
• C． 0.1mol•L^-1氨水溶液中：c（OH^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• D． 0.1mol•L^-1氨水與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷氫氧根離子濃度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以醋酸溶液中存在電離平衡，則0.1mol•L^-1醋酸，溶液的pH＞1，故A錯誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子增多個數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），鹽類水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，常常與離子濃度大小比較聯(lián)系考查，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及電荷守恒解答，易錯選項是B，注意稀釋醋酸時，醋酸溶液中只有氫氧根離子濃度增大，為易錯點．