【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強堿滴定強酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

【答案】A

【解析】

A．強堿滴定強酸，溶液pH增大，pH=7附近存在pH的突變，圖像符合，故A正確；

B．從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；

C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故C錯誤；

D．橫坐標為時間t，縱坐標為反應速率υ，圖中陰影部分的面積為轉化物質的量濃度，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有、、三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A. 第一電離能：

B. 簡單離子半徑：

C. 電負性：

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途，請根據(jù)信息回答下列問題:

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結構（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結構單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學組成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結構如圖)和H+，常用于檢驗Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵

（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

（6）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數(shù)目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結果如圖3。

①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質量分數(shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖1所示：

圖1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO++H2O

iii、N的結構簡式是

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱是______________，由A生成B的反應類型是___________。

（2）寫出下列物質的結構簡式：X：_________Z：______________E：______

（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃，該聚合反應的化學方程式是：____。

（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內(nèi)；1mol G一定條件下，最多能與________mol H2發(fā)生反應；與G含有相同官能團的同分異構體（不包含G）有___________種。

（5）由Y生成D的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）。回答下列問題：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應①的化學方程式為_______，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為________；

⑶反應②的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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