醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，加入含有醋酸根離子的鹽能抑制其電離，稀釋醋酸能促進(jìn)醋酸電離，結(jié)合電荷守恒解答．
解答： 解：A．加水稀釋醋酸，醋酸分子和氫離子濃度均減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，CH3COOH?H++CH3COO-，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、生成B的速率與C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、白磷和紅磷
B、23Na和22Na
C、葡萄糖和蔗糖
D、CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、17%B、20%
C、25%D、50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)
C、甲烷與氧氣的反應(yīng)
D、石灰石的分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情況是 （　�。�
A、該溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C、該溶液中離子濃度的關(guān)系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
D、在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）AsH3空間構(gòu)型為
 
．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．
（3）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式
 
 g?cm-3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案