常溫下,0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列敘述正確的是(  )
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol/L  
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
D.與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C

試題分析:0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA),所以該酸是弱酸。A.所以溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11 mol/L。錯誤。B.根據(jù)物料守恒可得c(HA)+c(A-)=0.1 mol/L。錯誤。C.在弱酸的溶液中存在電離平衡HAA-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶體,由于會發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+ H+=CH3COOH,會使c(H+)減小,所以根據(jù)水的離子積常數(shù)不變可知溶液的c(OH-)增大;若加水稀釋,由于離子濃度減小的倍數(shù)多,所以平衡向電離的方向移動。由于稀釋的倍數(shù)大于平衡移動增大的倍數(shù)。所以c(H+)減小。正確。D.若與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后,則得到的溶液為NaA與HA等濃度、等體積的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解,所以c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡,下列敘述不正確的是    (    )
A.加入水時,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中n(H+)增大
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)增大
C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動,溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A.稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2
B.稀醋酸加水稀釋后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)變大
C.向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導(dǎo)電能力變化如右圖
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.在稀鹽酸中 c(H+)=c(Cl)+c(OH)
B.常溫下,在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)<
C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干,最后得到NaOH固體
D.酸與堿完全中和,所得溶液的pH可能大于7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是
A.pH=1和pH=2的鹽酸,c(H)之比為1:2
B.物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下:A(g)→A(1)→A(s),則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O
C.pH=13的強(qiáng)堿溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均變小
D.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如下圖所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③計算HA二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:                        
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線可確定③的酸性最強(qiáng)
C.圖丙為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時,二者pH的變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將0.100 0 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(    )
A.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
B.a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)
C.該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L-1
D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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同步練習(xí)冊答案
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