某氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（ ）
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，OH-向正極移動
C．工作一段時間后，電解質溶液的pH變大
D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標準狀況）時，有0.1 mol 電子-轉移
【答案】分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，結合電極反應解答該題．
解答：解：A．通入氧氣的電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，故B錯誤；
C．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，電解質溶液中溶質不變，溶劑的量增大，所以氫氧化鉀的物質的量濃度變小，溶液的PH減小，故C錯誤；
D．n（Cl2）==0.1mol，根據(jù)化合價可知轉移電子0.2mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查原電池原理，解答該題的關鍵是把握原理，電極反應式的書寫是學習難點，注意要結合電解質溶液的酸堿性書寫，為易錯點．
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（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
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（2）某高分子材料的結構如圖，則其對應的單體的結構簡式為：
 
，
 
．
（3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
①用氣體B表示的2min內的平均反應速率為
 
．
②平衡時，A的濃度為
 
mol/L．
（4）我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為
 
，正極反應
 
．

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某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是（   ）

    A．負極反應式為：H2+2OH -—2e- = 2H2O

    B．正極反應式為：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

     C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變

    D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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