Question

下列說法正確的是（　�。�

A．MnO2+4HCl   △   .   MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2：1

D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3

Answer 1

A、化方程式MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是1mol的二氧化錳，還原劑是2mol的鹽酸，另外2mol的鹽酸顯示酸性，即氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高的硫單質(zhì)為2mol，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低的硫單質(zhì)為1mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C、3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫元素即化合價(jià)升高的硫，共有1mol，被還原的硫元素即化合價(jià)降低硫，共有2mol，所以被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、化合價(jià)升高的N元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素發(fā)生還原反應(yīng)，均成為產(chǎn)物氮?dú)�，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5：3，個(gè)D正確．
故選D．