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6．同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球（質量忽略不計），A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于肼（N2H4）氣體中，氣球上升．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大
B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4
C．A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數
D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量

分析 A氣球放在氮氣中靜止不動，B氣球放在肼（N2H4）中上浮，說明A氣體的密度和氮氣的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，所以A的相對分子質量與氮氣的相似，接近28，B的相對分子質量小于肼（N2H4），即小于32，據此分析解答．

解答 解：A氣球放在氮氣中靜止不動，B氣球放在肼（N2H4）中上浮，說明A氣體的密度和氮氣的密度接近，B的密度小于肼（N2H4），根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，所以A的相對分子質量與氮氣的相似，接近28，B的相對分子質量小于肼（N2H4），即小于32，
A．根據分析可知，a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量小，故A錯誤；
B．a的相對分子質量約為28，可能為CO，b氣體的相對分子質量小于32，可能為甲烷，故B正確；
C．A、B充氣后兩氣球的體積相等，且在相同條件下，則二者含有氣體的物質的量相等，故C錯誤；
D．a、b兩氣體的物質的量相等，B中氣體的摩爾質量較大，則充氣后，A氣球的質量一定小于B氣球的質量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數的關系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據題目要求，回答下列問題：
（1）某同學用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．裝置中干燥管的作用是防止倒吸，小試管中的試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（2）某芳香烴A的相對分子質量為104，其中碳的質量分數為92.3%．則A的結構簡式為．在一定條件下，A發(fā)生聚合反應得到一種高分子化合物，該反應的化學方程式為．A與氫氣完全加成后產物的一氯代物共有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表，請回答下列問題：
沉淀物Fe3+Al3+Mg2+
pH3.25.212.4
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有升高溫度、攪拌、多次浸取等（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有Na2SO4．
（4）若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是Mg（OH）2，若要得到MgCl2應采取的操作是在HCl的氣流中將MgCl2溶液加熱蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸時形成濾渣的離子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．FeCl3在現代工業(yè)生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h(huán)表示）．

（2）i．A中裝置氣密性檢驗方法把導氣管a的一端浸入盛水容器中，用酒精燈輕微加熱．若導氣管口有氣泡冒出，停止加熱，在導管內形成一段水柱，則不漏氣．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{試劑X}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色色溶液$\stackrel{靜置一段時間}{→}$紅色褪去
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅
色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；
實驗②的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能；
得出結論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生產中常要控制化學反應條件增大反應速率．下列措施中不能加快化學反應速率的是（　　）
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細固體反應物D．提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質在一定條件下可以轉化的是（　�。�
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來．請解決以下有關能源的問題：
（1）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是B：
①天然氣  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質能   ⑦風能   ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），請根據完成下列題目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1 ；
②以丙烷（C3H8）和空氣為原料，稀硫酸為電解質溶液能（填能或不能）設計成池！
若能，則寫出通入丙烷（C3H8）的那一極為：負極；氧氣在正極發(fā)生反應．若不能，則理由是：．．
③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵的鍵能為436KJ/mol，H-N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4KJ/mol，
①請計算出N≡N鍵的鍵能為945.66KJ/mol．
②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始至達到平衡，用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）B的平衡濃度為0.8mol/（L．min），A的轉化率為40%
（3）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度增大、平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大”、“減少”或“不變”）

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同步練習冊答案