Question

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 放熱 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1

【解析】本題考查熱化學反應方程式的書寫、能量與過程的圖像，（1）根據(jù)能量與過程的圖像，反應物的能量大于生成物的能量，即此反應屬于放熱反應；（2）E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應的反應熱，反應熱與始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變；（3）H2S與氧氣反應生成SO2：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ，②S(s) +O2 (g)=SO2 (g)，①＋②×2得出△H=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學反應方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。