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5．現有標準狀況下CH4 3.36L，則該CH4氣體的質量2.4g，所含氫原子的數目為0.6NA，與1.5mol H2O分子中所含質子數相等．

分析 結合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子構成計算．

解答 解：n（CH4）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，m（CH4）=0.15mol×16g/mol=2.4g，含H原子為0.15mol×4×NA=0.6NA；
含質子為0.15mol×10=1.5mol，1個水分子含10個質子，則0.15molH2O分子含1.5mol質子，
故答案為：2.4g；0.6NA；1.5．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量、質量、體積的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑X＞Y，Y2-與M+的電子層結構相同，Z與X的原子核外最外層電子數相同，Z的單質可制成半導體材料．下列說法不正確的是（　　）
A．晶體 H2Y的分子之間為密集堆積
B．XY2、ZY2、M2Y的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質M的晶體是體心立方堆積，M的配位數是8
D．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子方程式
（1）CuSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（2）澄清石灰水中通入過量CO2CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可采用下列方法：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中
（1）操作的正確順序是②③④（用序號填空），從分液的漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；⑤①④（用序號填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）實驗中需要用到的儀器有：鐵架臺（附有鐵夾、鐵圈、石棉網）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、溫度計、錐形瓶及必要的導管和橡皮塞，首先蒸餾出來的液體是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定量的稀HNO3中緩慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如圖所示，請將正確答案的序號填在相應的橫線上．
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
（1）AB段鐵元素以①形式存在；
（2）BC段鐵元素以④形式存在；
（3）CD段鐵元素以③形式存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2═2NO2，其中NO的物質的量[n（NO）]隨時間的變化如表：
 時間/s 010  2030 40 50 
 n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答問題：用O2表示達到平衡（假設30s剛剛達到平衡）時反應速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應速率之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1mol/L HCl和1mol/L H2SO4中，c（H+）是否相等？c（SO42-）和c（Cl-）是否相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據實驗以下推測正確的是（　　）
A．不一定有SO42-離子B．一定有CO32-離子
C．Cl-離子一定存在D．一定沒有SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電化學知識可廣泛應用于生產生活實際之中．
（1）某校舉辦的科技創(chuàng)意展上，同學們制作如圖1的神奇的水果電池，收到一致好評．水果電池的反應本質是負極金屬和水果中的電解質之間的氧化還原反應；Cu作電池的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）氫能源是一種綠色可循環(huán)使用的新能源，利用太陽能分解水獲得氫氣是最理想的獲得氫能的方法之一．請在圖2的空格中填上循環(huán)過程中出現的相應物質的分子式．燃料電池工作時負極上電極反應式（用磷酸作電解質）H2-2e-=H2↑．
（3）已知鉛蓄電池工作時的電極反應之一：PbO2+2H2SO4+2e-═PbSO4+2H2O，則該反應發(fā)生在正極（填“正”或“負”）上．當該電極上有1.5mol鹽生成時，理論上電路中轉移的電子數為3NA．
（4）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，則在以下3種溶液中，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是c（填選項）．
a．NaSO4    b．MgSO4   c．Ag2SO4   d．K2SO4．

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