相同條件下,等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( �。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C6H6
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:
分析:由C+O2→CO2,4H+O2→2H2O可知,消耗32g氧氣需要碳12g,需要H元素4g,故等質(zhì)量時(shí),有機(jī)物含氫量越大,燃燒時(shí)消耗氧氣越多.
解答: 解:A、C3H4中C、H原子數(shù)目之比為3:4;
B、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4;
C、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4;
D、苯中C、H原子數(shù)目之比為4:4;
故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算,明確相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多消耗氧越多是解答的關(guān)鍵,不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,簡(jiǎn)化了計(jì)算過(guò)程.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)═2HI(g)(用“增大,減小,不變”回答)
(1)保持容器容積不變,向其中充入1mol H2,反應(yīng)速率
 

(2)升高溫度,反應(yīng)速率
 

(3)擴(kuò)大容器體積,反應(yīng)速率
 

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中充入1mol H2(g)和1mol I2(g),反應(yīng)速率
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋅跟過(guò)量的2mol?L-1的鹽酸反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,可采用的方法是( �。�
A、加入數(shù)滴氯化銅溶液
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為氫氧燃料電池示意圖,按此圖的提示,下列敘述不正確的是( �。�
A、a電極是負(fù)極,b電極是正極
B、不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的,放電后電解質(zhì)溶液的pH不變
C、當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時(shí),b電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是
 
.正極反應(yīng)式:
 
電池總反應(yīng)式:
 
(離子方程式),電流從
 
極到
 
極,溶液中H+移向
 
極,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3gH2,同時(shí)生成XCl2;另一種元素Y,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%.
(1)計(jì)算X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量.
(2)寫出X、Y對(duì)應(yīng)的元素符號(hào),并指出Y在元素周期表中的位置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是( �。�
A、硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、蘇打可以治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1<0,則關(guān)于2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2的說(shuō)法不正確的是( �。�
A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子數(shù)
B、該反應(yīng)的△H2應(yīng)大于零
C、該反應(yīng)的△H2=-△H1
D、該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.已知A、C,B、E分別位于同主族,且B、E質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍,D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的3倍,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的.
(1)寫出E的原子序數(shù)
 
;
(2)A2B和A2E的沸點(diǎn)較高者是
 
(寫化學(xué)式),屬于
 
(極性,非極性)分子;
(3)兩種均有A、B、C、E四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(4)A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 

(5)寫出C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物的電子式
 
;
(6)D單質(zhì)與C單質(zhì)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

(7)一定條件下,0.1mol氣態(tài)A單質(zhì)與足量氣態(tài)F單質(zhì)反映生成氣態(tài)產(chǎn)物放出18.46kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
;
(8)用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和F形成的化合物的飽和溶液.接通電源一段時(shí)間后,
 
極(電極名稱)附近溶液變?yōu)榧t色,另一極的電極反應(yīng)式為
 
,檢驗(yàn)所得產(chǎn)物的方法是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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