Question

有A、B、C三種透明的且不溶于水的堅硬固體．A在氧氣中燃燒得到一種無色氣體，其密度是相同狀況下氧氣的1.375倍；B能溶于熱的濃燒堿溶液中，但無氣體生成，在生成的溶液中加入過量的鹽酸，則生成白色沉淀，將此沉淀加熱失去水，又可轉化為B；將B與石灰石、純堿按一定比例混合，在高溫下反應得到C，C在加熱時熔化，但無固定熔點．
（1）試寫出三種固體的名稱：A

 

B

 

C

 

．
（2）寫出有關反應的化學方程式：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質量=32×1.375=44，應是二氧化碳，且A為不溶于水的透明晶體，則A為金剛石；B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸，可推知B為Si或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為二氧化硅，據此解答．

解答： 解：A在氧氣中完全燃燒只得到一種無色、無臭、密度為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質量=32×1.375=44，應是二氧化碳，且A為不溶于水的透明晶體，則A為金剛石；B的粉末易溶于熱的苛性鈉溶液，向此溶液中加入過量鹽酸時，析出一種不溶于水，酸性比碳酸還弱的酸，可推知B為Si或二氧化硅；C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無固定熔點的物質，說明C為玻璃，B為二氧化硅，
（1）由上述分析可知，A為金剛石，B為石英，C為玻璃，故答案為：金剛石；石英；玻璃；
（2）二氧化硅和苛性鈉反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶液中加入過量的鹽酸，則生成白色沉淀，反應方程式為Na₂SiO₃+HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，沉淀加熱失去水，H₂SiO₃

△   .

H₂O+SiO₂，B→C的主要反應：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl；H₂SiO₃

△   .

H₂O+SiO₂；Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，題目難度中等，需要學生熟練注意元素化合物性質，注意掌握中學常見的化學工業(yè)．