2．在常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　�。�
A．MA溶液的pH＞7B．K點時加水稀釋溶液，c（H+）減小
C．在N點，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D．在K點，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH判斷HA；N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，據(jù)此判斷MA溶液的酸堿性；
B．K點溶液呈堿性，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，結(jié)合水的離子積不變分析氫離子濃度變化；
C．在N點時混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（A-）=c（M+）；
D．K點溶液pH＞7，c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，則HA在溶液中完全電離，則HA為強酸；100mL 0.01mol•L-1HA溶液中加入51mL 0.02mol•L-1MOH溶液時，溶液的pH=7，則加入50mL該MOH溶液時，混合液為酸性，數(shù)目MOH為弱堿，則MA為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，MA溶液的pH＜7，故A錯誤；
B．K點溶液呈堿性，稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．N點溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（A-）=c（M+），故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，溶液pH＞7，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+）可得，c（M+）＞c（A-），溶液中各離子濃度大小為：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，需要根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點；要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素TXYZW
原子半徑（nm）0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價+1+5-3+7-1+6-2+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號）．
a．簡單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比Y強
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為+3．
（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可產(chǎn)生22.4 L 氣體
C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，有6NA個共價鍵生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．100g 30% CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C．16gO3和O2混合物中含氫原子數(shù)為NA
D．精煉銅過程中陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）BF3在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF3屬于分子晶體．
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3．
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連．則1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）3•H2O，它電離生成少量[B（OH）4]-和H+，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡式為BO2-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知冰銅的化學(xué)式為mCu2S•nFeS，可由Cu2S和FeS互相熔合而成，為工業(yè)上冶煉銅的中間產(chǎn)物，由冰銅繼續(xù)冶煉銅的流程可表示如圖1：

（1）石英砂的主要成分為SiO2；熔渣的主要成分為FeSiO3．
（2）焙燒過程所得氣體中含有大量污染性氣體，不能隨意排放，為了充分利用資源，可回收該污染性氣體生產(chǎn)硫酸．回收該氣體可選用下列試劑中的c（填字母序號）．
a．濃硫酸      b．濃硝酸      c．氨水
（3）焙燒過程冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，Cu2O在與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2．
（4）粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉如圖2所示，A極應(yīng)為粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+；．
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min，直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，
試預(yù)測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈；Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中藍色的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
③若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液，溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為該裝置有缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
步驟③的目的是亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為4.0×10-2mol/L．
（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是B（填序號）．
A．蒸發(fā)皿     B．坩堝      C．玻璃棒     D．酒精燈   E．漏斗．

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同步練習(xí)冊答案