4．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�
A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

分析 原電池反應是能自發(fā)進行的、放熱的、氧化還原反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故A選；
B．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故B不選；
C．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故C不選；
D．該反應中有電子轉移且是放熱反應，所以是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池反應性質(zhì)，明確原電池反應特點是解本題關鍵，根據(jù)反應的自發(fā)性、反應熱、是否有電子轉移判斷即可，原電池反應是設計原電池的依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義．
（1）已知反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1中的相關化學鍵能如表：
化學鍵H-HC-OC≡OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料．在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH（g） 和2mol CO，測得容器內(nèi)的壓強（p：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是使用催化劑．
②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（HCOOCH3）=0.10mol•L-1•min-1．
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=2L•mol-1．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v（正）＜ v（逆） （填“＞”“＜”“﹦”），原因是濃度商Qc=$\frac{1.5}{0.5•1}$=3＞2=K反應向逆方向進行，故v（正）＜v（逆）．
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“﹦”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降溫，平衡向正向進行（或反應Ⅰ達平衡時所需的時間比反應Ⅲ達平衡時所需的時間短，反應速率快，故T1溫度更高）．
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2．某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示，利用以下反應填空：
NO+CO?N2+CO2（有CO）  2NO?N2+O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為此反應為放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行．
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制最佳溫度在870℃左右．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C檢驗溶液中是否含有SO42-取少量試液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SO42-
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續(xù)設計了如圖實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是分離NaCl和CaCl2；
（2）上圖括號內(nèi)的操作步驟為①過濾②蒸發(fā)結晶；
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的鹽酸（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3mol•L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標準狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象．請回答下列問題．
①不能確定是否存在的陰離子是NO3-．
②判斷K+是否存在的根據(jù)根據(jù)電荷守恒（2n（CO32-+）+2n（SO42-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na+）=0.1×0.3mol，因此溶液中一定含有K+；若存在，c（K+）的最小濃度為0.1mol/L．
③混合液過濾后洗滌沉淀，檢驗沉淀洗凈的方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管，滴加幾滴Na2CO3溶液，如果沒有氣體，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏�。�
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數(shù)）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于放熱的氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．H2O→H2B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉移的電子數(shù)目為2.5NA．
（2）裝置B的作用是除雜和安全瓶，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為1.12L（忽略Cl2溶于水）．

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同步練習冊答案