25℃、101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol-1 |
B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H="+1451.6" kJ·mol-1 |
C.2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ·mol-1 |
D.CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8 kJ·mol-1 |
A
解析試題分析:甲醇燃燒是放熱反應(yīng),△H<0,B不正確;C不正確,因?yàn)闆]有表面狀態(tài)。D不正確,水的狀態(tài)不是液態(tài),所以答案選A。
考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)判斷
點(diǎn)評:熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾點(diǎn):①明確寫出反應(yīng)的計量方程式,各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�?梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì),則須注明其濃度,以aq代表水溶液,(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同,則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同,故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件,若在常溫常壓時可省略。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 |
2 |
1 |
2 |
△H1-△H2 |
2 |
△H1-△H2 |
2 |
△H1 |
△H3 |
△H1 |
△H3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
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A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同 | B、常溫下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)焓變一定大于零 | C、1mol硫酸與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 | D、在25℃、101KPa時,2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍 |
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