Question

2．在一定條件下將含1molNH₃的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為x%．若在該容器中再加入1molNH₃后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． x＜y
• B． x＞y
• C． x=y
• D． x≧y

Answer 1

分析 反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂是正反應(yīng)氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積不變，平衡后再加入1mol氨氣，相當(dāng)于將原容器體積壓縮$\frac{1}{2}$時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：加壓，反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)題意，平衡后再加入1mol氨氣，相當(dāng)于將原容器體積壓縮$\frac{1}{2}$時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，所以x＜y，故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意容器體積不變時(shí)充入氨氣，相當(dāng)于不加入氨氣壓縮容器體積，題目難度不大．