貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A、分子式為C17H14O5N
B、在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
C、1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2
D、貝諾酯既屬于酯類又屬于蛋白質(zhì)類
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物中含苯環(huán)、-COOC-、-NHCO-，結合酯及肽鍵的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．由結構簡式可知分子式為C17H15O5，故A錯誤；
B．由結構可知，水解后生成兩種含苯環(huán)的鹽和乙酸鈉，共3種，故B正確；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol貝諾酯發(fā)生加成反應最多消耗6 mol H2，故C錯誤；
D．由結構可知，屬于酯類物質(zhì)，不屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含多個肽鏈結構，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高考常見題型，把握結構中的官能團為解答的關鍵，選項D為解答的易錯點，注意蛋白質(zhì)的結構，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學鍵．
（2）生成物中含有10個電子的分子是
 
（寫分子式），該分子的空間構型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
．
（3）反應物中電負性最大的元素為
 
（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖
 
．
（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是
 
（填微粒符號）．
（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為
 
個； Al晶體的密度為
 
（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池，如圖所示，結合學習過的電化學原理分析其設計方案，下列說法正確的是（　�。�
A、B為正極
B、從a口通入四氧化二氮氣體
C、從d口排除的是NO氣體
D、A極發(fā)生的電極反應式：C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構如圖所示，下列有關它的說法正確的是（　�。�
A、能與氫氧化鈉溶液反應
B、4個碳原子可能在同一平面內(nèi)
C、與它具有相同官能團的同分異構體還有4種
D、與乙醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5-O-（C6H5一為苯基）
B、加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
C、在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
D、在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

人的血液中存在H2CO3～HCO3-這樣“一對”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之間．血液中注射堿性物質(zhì)時，上述電離和水解受到的影響分別是（　�。�
A、促進、促進
B、促進、抑制
C、抑制、促進
D、抑制、抑制

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如圖甲、乙、丙、丁四種化學實驗儀器或裝置．下列操作中，符合實驗要求的是（　�。�
A、用裝置甲收集CH4，采取b端進氣a端出氣的方式
B、用裝置乙收集NO2氣體
C、用裝置丙吸收NH3
D、用儀器丁準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度
B、如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)地溶液中加入黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，可看到Fe電極附近有藍色沉淀生成
C、用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低
D、用加熱的方式可提取NH4Cl固體中混有的少量的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5．
（1）R元素在周期表中的位置
 
；W2X2的電子式
 
．
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是
 
（填化學式）；共價鍵鍵能最小的是
 
；X、Y、Z的雜化類型
 
（填相同或不相同）．
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在圖中晶胞中用?標出未畫出的R原子．
（4）將1.19g ZXY2溶于100mL水中發(fā)生非氧化還原反應，生成2種酸，反應方程式為
 
；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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