在2FeCl2+Cl2=2FeCl3的反應中,還原劑是( �。�
A、Cl2
B、FeCl2
C、Fe
D、FeCl3
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,F(xiàn)e元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,以此來解答.
解答: 解:2FeCl2+Cl2=2FeCl3中,F(xiàn)e元素的化合價升高,則FeCl2為還原劑,故選B.
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由于發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質(zhì)是(  )
A、乙酸B、苯C、甲烷D、乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是( �。�
A、Na在Cl2中燃燒制NaCl
B、高溫分解石灰石制生石灰
C、Cl2與石灰水作用制漂白粉
D、H2與Cl2充分混合點燃制HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系,判斷下列說法正確的是( �。�
A、往水中滴加少量稀硫酸,能促進水電離
B、室溫下,稀釋0.1mol?L-1的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
C、往AgCl懸濁液中加入0.1mol?L-1Na2S溶液,有黑色沉淀產(chǎn)生
D、濃度均為0.1 mol?L-1的溶液,pH由大到小排列順序為:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式,下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是( �。�
A、二氧化碳B、氫氧化鈉固體
C、NaCl晶體D、氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米鈷(Co)加氫反應的催化劑,500K時催化反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H<0.有關(guān)說法正確的是( �。�
A、納米技術(shù)的應用,提高了催化劑酌催化性能,但平衡常數(shù)不變?
B、縮小容器體積,平衡向正反應方向移動CO的濃度減小?
C、溫度越低,越有利于CO催化加氫
D、從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應速率?

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,22.4L由氫氣和氧氣組成的混合氣體中,所含有的分子總數(shù)為NA
B、標準狀況下,22.4L氦氣中含原子數(shù)為2NA
C、1mol氯氣與足量NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是設計的一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖.它是利用太陽能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實現(xiàn)循環(huán)使用.下列說法正確的是( �。�
A、二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料
B、裝置X中陽極反應式:Br2+2e-2Br-
C、裝置Y中正極反應式為:Br2+2e-2Br-
D、有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了

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科目:高中化學 來源: 題型:

在有機化合物中,由于基團之間的相互影響,會使有機分子中相關(guān)原子或原子團的反應活性發(fā)生顯著變化.
(1)同樣以羥基(-OH)為官能團,乙醇為中性,苯酚卻表現(xiàn)弱出酸性,請你另起一例,說明基團之間相互作用對物質(zhì)化學性質(zhì)的影響:
 
,
(2)實驗表明,丙酸分子中“-CH2-”上的碳氫鍵因與“-COOH”相鄰,反應活性明顯增強.比如,在紅磷存在時,丙酸可與液溴發(fā)生取代反應生成2-溴丙酸(CH3CHBrCOOH)請寫出該反應的化學方程式
 

(3)已知含有“”結(jié)構(gòu)的有機物不能穩(wěn)定存在.請結(jié)合(1)、(2)有關(guān)信息,分析如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
.D中所含官能團的名稱是
 

②C→D的化學方程式為
 

③D不可能發(fā)生的反應是
 
(填字母代號)
a.水解反應  b.消去反應  c.銀鏡反應  d.酯化反應   e.加成反應  f.還原反應  g.氧化反應
④F有多種同分異構(gòu)體,其中含有-C≡C-、-COOH兩種官能團,且分子結(jié)構(gòu)中只含一個甲基的有機物共有
 
種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

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