Question

13．0.1mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12LH₂（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�

• A． 第三周期第IA族
• B． 第四周期第IA族
• C． 第三周期第ⅡA族
• D． 第四周期第ⅡA族

Answer 1

分析 0.1mol某金屬單質與足量的硫酸溶液反應，放出1.12LH₂（標準狀況），設金屬元素在化合物中的化合價為x，由電子守恒可知0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得x=1，并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，則質子數(shù)為18+1=19，即為K，以此來解答．

解答 解：0.1mol某金屬單質與足量的硫酸溶液反應，放出1.12LH₂（標準狀況），設金屬元素在化合物中的化合價為x，
由電子守恒可知：0.1mol×（x-0）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×2×（1-0），解得：x=1，
該金屬反應后轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，則質子數(shù)=18+1=19，為K元素，
K的原子序數(shù)為19，位于周期表中第四周期第IA族，
故選B．

點評 本題考查元素周期表結構及應用，為高頻考點，把握電子守恒計算元素的化合價為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．