Question

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因為_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因為__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。

Answer 1

【答案】黃 NaOH固體溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，所以溶液呈黃色 橙紅色 加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72－濃度增大，所以溶液呈橙紅色 正向移動 變淺

【解析】

⑴加了一種與生成物反應的物質，則降低生成物的濃度，平衡正向移動。

⑵增加生成物濃度，平衡逆向移動。

⑶加了一種與生成物反應的物質，則降低生成物的濃度，平衡正向移動。

⑴加入少量NaOH固體，溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，使氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；NaOH固體溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，所以溶液呈黃色。
⑵加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72－濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅色；加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72－濃度增大，所以溶液呈橙紅色。
⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－濃度降低，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故答案為：正向移動；變淺。