Question

把0.1mol鋁投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，再滴入120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，其結(jié)果是
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• A、溶液的pH＞7
• B、得到澄清透明的溶液
• C、得到渾濁液體
• D、先有沉淀生成后逐漸溶解

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×v=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁投入到一定量的NaOH溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol鋁消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，加入的硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=c×v=1mol/L×0.12L=0.12mol，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，0.2molNaOH需0.1molH₂SO₄中和，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氫離子和偏鋁酸根離子先后發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因0.1molNaAlO₂，需0.1mol的氫離子全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，顯然0.04molH⁺，量不足，最終只有沉淀，沉淀不溶解．

解答： 解：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×v=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，n（H₂SO₄）=c×v=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol鋁投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol鋁消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H₂SO₄溶液，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，消耗0.1molH₂SO₄，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氫離子和偏鋁酸根離子先后發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃ ↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因0.1molNaAlO₂，需0.1mol的氫離子全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，顯然0.04molH⁺，量不足，最終只有沉淀，沉淀不溶解．
A．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，偏氯酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A正確；
B．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．最終生成0.04mol氫氧化鋁沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，得到渾濁液體，故C正確；
D．因0.1molNaAlO₂，需0.1mol的氫離子全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，顯然0.04molH⁺，量不足，最終只有沉淀，沉淀不溶解，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，掌握鋁和堿的反應(yīng)，以及偏鋁酸鹽和酸的反應(yīng)時解答的關(guān)鍵，題目難度中等．