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已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（　　）
A、一定大于92.0 kJ
B、無法確定
C、一定小于92.0 kJ/mol
D、一定小于92.0 kJ
考點：反應熱和焓變
專題：
分析：合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應物的能量差，據(jù)此分析．
解答： 解：合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全轉化為氨氣，所以放熱少于92KJ，故選D．
點評：本題考查了可逆反應的反應熱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴苯是一種化工原料，某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應．有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g?cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
請回答下列問題：
（1）儀器c的名稱為
 
．
（2）將b中液溴緩慢滴入a瓶的無水苯及鐵的混合體系中，充分反應即可得到溴苯，通過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后
 
除去未反應的鐵屑；
②產品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．此過程需要分液操作，分液時溴苯應從
 
（填儀器名稱）的
 
（填“上口”、“下口”）分離出
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為
 
，要進一步提純，必須進行的操作是
 
．
（4）裝置d中所裝的試劑為
 
，作用是
 
．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，進行的操作及現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確的組合是：（　�。�
①量筒 ②托盤天平 ③燒杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥溫度計 ⑦酒精燈．
A、①③⑥B、②③⑤
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�
A、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
B、
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（1）滴定過程中至少須進行兩次平行測定的原因是
 
．
（2）到達滴定終點時指示劑的顏色變化為
 
．
（3）原ClO2溶液的濃度為
 
 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

教科書：“如圖1所示，給試管中的乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）加熱，將分解產物先通入干燥的、冷的小燒杯中，然后再通入澄清的石灰水中，觀察現(xiàn)象”．

但在方案實施過程中，存在如下弊端：①試管口向下傾斜，乙二酸晶體熔化成液體，順試管壁流向試管口，導致實驗不能成功；②將分解產物通入干燥的、冷的小燒杯中，檢驗出來的水可能是乙二酸晶體分解出來的結晶水，不能證明乙二酸分解了；③乙二酸受熱揮發(fā)出蒸氣通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，對驗證CO2有干擾，無法確證乙二酸分解；④乙二酸加熱分解的產物可能為CO2、CO、H2O，其中CO是有毒氣體，必須處理掉等．
針對以上情況，某研究性學習小組進行探究，設計出如下實驗進行乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結晶水，備用．
②按圖2連接好裝置．
③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會兒，再關閉a；點燃酒精燈b、c．
⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續(xù)通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
；裝置E的作用
 
．
（2）檢驗該套裝置氣密性的方法是
 
．
（3）若移走裝置A、B，會使所測乙二酸的分解率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是
 
．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質量為4.5g，實驗結束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在工業(yè)生產中，降低能耗是重要的節(jié)能措施．下列說法不符合生產實際的是（　�。�
A、使用恰當?shù)倪�原劑，可以在較低的溫度下把金屬從礦石中提取出來
B、研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應溫度降低，提高反應速率，從而起到節(jié)能效果
C、制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應通過降低其產量來節(jié)能
D、利用鋁的還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質，工業(yè)上常用鋁粉來還原一些金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）國際上規(guī)定，
 
所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（2）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應的條件是生成
 
，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．
（3）在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化的實質是有
 
；元素化合價升高，該物質發(fā)生
 
反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、

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