Question

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D原子核外電子運動狀態(tài)有13種
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為

 

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（2）B原子核外電子云有

 

 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為

 

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（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是

 

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②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯

 

性，N的結(jié)構(gòu)式為

 

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③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱

 

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（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，說明其A具有變價，則A為Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，最外層電子數(shù)不超過8個，內(nèi)層電子數(shù)為10的倍數(shù)，所以B有三個電子層，內(nèi)層電子數(shù)是10，則B為Mg元素；
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C是N元素；
原子核外電子數(shù)與核外電子運動狀態(tài)數(shù)相等，D原子核外電子運動狀態(tài)有13種，則D原子核外有13個電子，為Al元素；
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，說明其A具有變價，則A為Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，最外層電子數(shù)不超過8個，內(nèi)層電子數(shù)為10的倍數(shù)，所以B有三個電子層，內(nèi)層電子數(shù)是10，則B為Mg元素；
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C是N元素；
原子核外電子數(shù)與核外電子運動狀態(tài)數(shù)相等，D原子核外電子運動狀態(tài)有13種，則D原子核外有13個電子，為Al元素；
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素，
（1）A是Fe元素，F(xiàn)e元素位于第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；             
（2）B為Mg元素，其核外電子有s、p兩種類型電子，所以有4種伸展方向，B是Mg、C是N元素，二者形成化合物氮化鎂，化學式為Mg₃N₂，故答案為：4；Mg₃N₂；
（3）①F是H元素、E是O元素，F(xiàn)與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，X、Y分別為H₂O、H₂O₂，雙氧水能分解生成氧氣，一般條件下，水不分解，所以區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O；
②F是H元素、C是N元素，F(xiàn)與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M是NH₃、N是N₂H₄，M溶于水生成NH₃．H₂O，NH₃．H₂O電離生成OH^-而使溶液呈堿性，N的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：堿；；　
③C是N元素、E是O元素，C與E都是較活潑的非金屬元素，4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O中氧化劑是氧氣、氧化產(chǎn)物是氮氣，氧氣的氧化性大于氮氣，故答案為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；
（4）B是Mg、D是Al，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關系及應用，涉及原電池原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應、核外電子排布等知識點，注意（2）中核外電子云伸展方向與能級種類有關、與核外電子個數(shù)無關，注意（4）中正負極不能根據(jù)金屬活潑性強弱判斷，要根據(jù)失電子難易程度判斷，為易錯點．