【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數(shù)為2 NA

C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10－12 NA

D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA

【答案】A

【解析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A選項正確；

B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量都為1mol，兩者混合后發(fā)生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態(tài)，最后沒有氣體，B選項錯誤；

C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數(shù)沒法計算，C選項錯誤；

D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數(shù)為×7NA=0.7NA，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】將2mol A和1mol B氣體加入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2A(g)+B(g) = 2C(g)，若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 (　　)

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·S-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1

③2 s時物質(zhì)A的轉化率為30%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

A.①③B.①④C.②③D.③④

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【題目】下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應生成烯烴，又能發(fā)生水解反應生成醇的是( )

①

②

③CH3F

④

⑤

⑥

A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥

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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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【題目】如圖五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為中學化學中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應。

A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：

A________，D________；

(2)B除了制取A之外的另一種用途是____________________________________；

(3)C和E反應的化學方程式為________________________________________

(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應，其中沒有涉及的基本反應類型是________。

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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.C3N4中C的化合價為-4 B.反應的兩個階段轉移電子數(shù)相等

C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D.通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化

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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下其流程圖如下：

(1)寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式：固體B____； 沉淀D_____。

(2)進行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃儀器為___________________；

(3)寫出②、③的反應離子方程式：

②_____________________________________________。

③___________________________________________________________________

(4)KAl(SO4)2凈水的原因是_____________________________。(用離子方程式和必要的文字解釋)

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【題目】（1）汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN3=2Na+3N2↑，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內(nèi)人員的目的。

①若130gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為___。

②該反應中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___。

（2）O3能與KI溶液反應，生成一種能使帶火星木條復燃的氣體，向反應后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{色。為測定大氣中O3的含量，將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應。（I2與Na2S2O3的反應式：2NaS2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

①寫出并配平O3與KI溶液反應的化學方程式___；

②計算大氣中O3的體積分數(shù)（即O3的體積與空氣體積的比值，用科學記數(shù)法表示）___。

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【題目】下列說法正確的是

A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

B.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可以制備Na

C.從海水中提取溴的工藝流程中溴蒸氣被吸收劑SO2吸收的目的是將海水中的溴富集

D.海水中提取鎂所涉及的化學反應全部是氧化還原反應

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