稀HNO3還原產(chǎn)物可以是：①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反應中，若有1mol HNO3參加反應，則有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，由此推斷稀HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、僅④B、②和④
C、③和④D、僅②
考點：硝酸的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，則應有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被還原，以此解答該題．
解答： 解：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，
若有0.2mol硝酸還原，則由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，應生成N2O，
若有0.1mol硝酸還原，則由0.1mol×（5-x）=0.8mol可知x=-3，應生成NH4NO3，
稀HNO3的還原產(chǎn)物為②N2O或④NH4NO3．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等．注意把握硝酸的性質(zhì)，從得失電子的總數(shù)相對的角度進行解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　　）
A、NH4Cl的電子式：
B、S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為21的鉀原子：
 
40
19
K
D、對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用硫酸廠燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2：過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO4）]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se的說法正確的是（　�。�
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子數(shù)
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含44個質(zhì)子數(shù)
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se含有不同的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物只有四種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、分子式為C4H10烷烴的二氯取代物
B、分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連
C、乙苯的二氯取代物
D、分子式為C4H8的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應是吸熱反應
B、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
C、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
D、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子成分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3-
B、水電離的c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
C、使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、KMn04溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　　）
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達平衡時體系能量的變化
   X2  Y2XY3
①130放熱 23.15 kJ
②0.61.80.8Q （Q＞0）
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B、達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol?L-1
C、容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含有一定的雜質(zhì)如MgCl2、CaCl2和硫酸鹽，現(xiàn)在想除掉這些雜質(zhì)，請選擇合適的試劑除雜．
（1）除去Na2SO4，應加入
 
化學方程式
 

（2）除去MgCl2，應加入
 
化學方程式
 

（3）除去CaCl2，應加入
 
化學方程式
 

（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有
 
雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入
 
至
 
．

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