Question

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：①

 

②

 

?

 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

．
（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，判斷依據(jù)是

 

；在⑧與?的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是

 

，判斷依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易、劇烈程度判斷；
同主族自上而下非金屬性減弱，可以根據(jù)元素單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)判斷．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：N；F；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；Al（OH）₃能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右元素金屬性減弱，故活潑性Na＞Mg，判斷依據(jù)為：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)；
同主族自上而下非金屬性減弱，故活潑性：Cl₂＞Br₂，判斷依據(jù)為：氯氣可以與溴化鉀反應(yīng)，置換出單質(zhì)溴，
故答案為：Na，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)；Cl₂，氯氣可以與溴化鉀反應(yīng)，置換出單質(zhì)溴．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．