下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無(wú)色的溶液        D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

  A．V1>V2>V3         B．V1>V3>V2          C．V2>V3>V1              D．V3>V1>V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解

質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，電池總

反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 === 2H2O

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2  

D．H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。

(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程：

mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2

(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

上述過(guò)程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 。

(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級(jí)水解，則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30％以上。

①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。

②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒(méi)有離子鍵

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

D．NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

    將此混合液過(guò)濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

(2)對(duì)于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)____________________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是________。

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B．對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。

A. KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2 水  　　    D. HNO3   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO         D. Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 , 試回答：

   （1）當(dāng)時(shí)，該微粒為        （填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。

   （2）時(shí)，某中性原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子式為               。

   （3）寫(xiě)出金屬銅與的中性原子的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

   （4）的負(fù)一價(jià)離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過(guò)程                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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