【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結構，回答下列問題：

（1）只有層與層的原子有______；

（2）含有層的原子有______；

（3）最外層電子數(shù)相同的原子有______；

【答案】Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg

【解析】

Be、N、Ne、Na、Mg的質子數(shù)分別為4、7、10、11、12，結合原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)畫出原子結構示意圖；原子核外的電子是分層排布的，每一層都可以叫做能層，就是電子層；按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層，并用符號K、L、M、N、O、P、Q表示相應的第一、二、三、四、五、六、七能層，據(jù)此解答。

Be、N、Ne、Na、Mg的原子結構示意圖分別為：、、、、；

(1)Be、N、Ne都只有兩個能層，即K層和L層；

(2)Na、Mg有三個能層，即K層、L層和M層；

(3)Be、Mg的最外層電子數(shù)都為2，最外層電子數(shù)相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4

B. 達平衡時，容器II中比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大

D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界中硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A.金屬性：甲乙丁

B.原子半徑：庚己戊

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉

B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為109°28

C.甲烷、乙烯、乙炔分子中碳原子均為雜化

D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳氫鍵的夾角為180°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含、、三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質的結構簡式為______。

（2）該物質中所含官能團的名稱為______。

（3）下列選項中，與該物質互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構體的是______。

① ②

③ ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為______(填范圍)。.

(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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