【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是

A. 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D. 2H2O2 2H2O＋O2↑

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，H2O中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，H2O作還原劑；B項(xiàng)，H2O中H元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；C項(xiàng)，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，H2O作氧化劑；D項(xiàng)，H2O是H2O2的還原產(chǎn)物。

A項(xiàng)，F元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，H2O中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，H2O作還原劑；B項(xiàng)，Na2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O中H元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；C項(xiàng)，Na元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，H2O作氧化劑；D項(xiàng)，H2O2中O元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)升至0價(jià)，部分由-1價(jià)降至-2價(jià)，H2O是H2O2的還原產(chǎn)物；水作還原劑的是A，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)做負(fù)極

C. 外加電流陰極保護(hù)法中被保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z

(1)寫(xiě)出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以提取許多常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題，

（1）“吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作(或過(guò)程），請(qǐng)選擇必要的操作(或過(guò)程），并按實(shí)驗(yàn)的先后順序排列___________________________(填寫(xiě)編號(hào)）

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子�，F(xiàn)以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質(zhì)氧化鎂，若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，回答下列問(wèn)題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

步驟②的反應(yīng)方程式為：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

A

C

B

D

E

F

（1）A元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______。

（2）單質(zhì)A與C在放電時(shí)形成的化合物為________（填化學(xué)式）。

（3）F、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較：_____（填化學(xué)式）。

（4）B在C中燃燒形成的化合物電子式：____________________。

（5）化合物FE的化學(xué)性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，可與水發(fā)生反應(yīng)生成鹵化氫和次鹵酸。試寫(xiě)出FE與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，回答：

①I(mǎi)試管發(fā)生的離子方程式： _______________________；

②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷太武斷，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：

序號(hào)

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高或最低溫度

1

50mL水

2.5gNaHCO3固體

20℃

18.5℃

2

50mL水

3.2gNa2CO3固體

20℃

24.3℃

3

35mL稀鹽酸

含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL

20℃

18.8℃

4

35mL稀鹽酸

含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來(lái)

20℃

24.2℃

5

50mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

T℃

6

50mL稀鹽酸

3.2gNa2CO3固體

20℃

25.1℃

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：

①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；

③表中⑤號(hào)試驗(yàn)混合后溫度T℃可能是(填編號(hào))_________________________。

A.18.5℃ B. 24.2℃ C.16.2℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是__________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①A中現(xiàn)象是________，A中收集的物質(zhì)可用熱的NaOH溶液去除，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品紅溶液 e.酸性KMnO4溶液

③D中收集的氣體可以是________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。

（1）甲的化學(xué)式 ______________。

（2）寫(xiě)出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式 ___________________________。

（3）將氣體乙在過(guò)量空氣中充分燃燒后的混合氣體通入 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫(xiě)出燃燒后的混合氣體通入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式 ___________________________。

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