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5．請寫出下列物質的電子式．
NaClH2OCO2N2．

分析 首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．
NaCl為離子化合物，有鈉離子與氯離子構成，書寫氯離子時注意用中括號；
H2O是共價化合物，氧原子分別與兩個氫原子通過一對共用電子對結合；
二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子．

解答 解：NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，電子式為：；
水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為：，
二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，
氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，
故答案為：；；；．

點評 本題考查電子式的書寫知識，題目難度不大，結合物質的成鍵情況并根據電子式的書寫規(guī)則解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護法》．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術，盡量提高其產量以滿足工業(yè)生產快速發(fā)展的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國藥物化學家屠呦呦因研究合成抗瘧疾新藥青蒿素與雙氫青蒿素而被授予2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如圖：

已知：羰α-H可發(fā)生反應
（1）化合物D的分子式為C20H28O2，D分子中所含有的官能團名稱是羰基、醚鍵．
（2）烴分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物質用系統(tǒng)命名法命名，它的名稱是1，3-丙二硫醇；反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（3）請寫出在A的同系物中，其相對分子質量最小的分子與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（5）A在Sn-β沸石作用下，可異構為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內脫水再與一分子H2加成可生成，則異蒲勒醇的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知醛和醛之間可發(fā)生加成反應，下列物質不是醛加成產物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出氯原子的原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是：降低產品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c-KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V-消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m-試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判斷依據為溶液由無色呈紫色且30s內不褪色．
（6）滴定過程中涉及的化學方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產品純度的測定
（8）為了測定產品中2Na2CO3•3H2O2的質量分數，設計了幾種方案，涉及不同的反應原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質量（或試樣與足量稀硫酸反應后，經除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．運用元素周期律分析，下列說法正確的是（　　）
A．元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
B．元素的最外層電子數等于元素的最高化合價
C．原子序數越大，原子半徑越大
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCHCl3中含有碳氯鍵數目為0.3NA
B．25℃時，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA
C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA
D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的離子總數為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是（　　）
A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纖維

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