15．．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是，B的結構簡式是．
（2）反應④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇、加熱．該反應的類型為消去反應．
（3）反應⑥的化學方程式是．

分析 反應①在光照條件下與氯氣反應生成，反應②與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成A，則A為；反應③為與溴的加成反應，B為；反應④轉(zhuǎn)化成，該反應為鹵代烴的消去反應，條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱；反應⑤為與溴的1、4加成生成；反應⑥為鹵代烴的水解反應生成，以此來解答．

解答 解：反應①在光照條件下與氯氣反應生成，反應②與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成A，則A為；反應③為與溴的加成反應，B為；反應④轉(zhuǎn)化成，該反應為鹵代烴的消去反應，條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱；反應⑤為與溴的1、4加成生成；反應⑥為水解生成，
（1）根據(jù)分析可知，A的結構簡式為：，B的結構簡式為：，
故答案為：；；
（2）反應④轉(zhuǎn)化成，該反應為鹵代烴的消去反應，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱，
故答案為：NaOH、乙醇、加熱；消去反應；
（3）反應⑥為水解生成，反應的化學方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機合成，題目難度不大，明確常見有機物結構與性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握鹵代烴的消去反應、水解反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、H+、SO42-少量Ba（OH）2Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
BFe2+、Cl-、H+少量NaNO33Fe2++NO3-+4H+═NO↑+2H2O+3Fe3+
CNa+、Fe3+、NO3-過量KSCNFe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DNH4+、H+、HCO3-過量NaOHNH4++H++HCO3-+3OH-═NH3•H2O+2H2O+CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．�。�1-4小題填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構成的是④
（2）由極性鍵和非極性鍵構成的是②
（3）不存在化學鍵的是⑥
（4）離子化合物有③④
（5）寫出Na2O2的電子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入少量水中
D．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置或者操作正確的是 （　�。�
A．排空氣法收集氨氣B．制氨水
C．除二氧化碳中的少量二氧化硫D．干燥NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實，寫出反應（1）（2）（3）的熱化學方程式，寫出反應（4）燃燒熱的熱化學方程式．
（1）0.5mol N2（氣態(tài)）與H2（氣態(tài)）反應，生成NH3（氣態(tài)）放出46.1kJ的熱量．
（2）2mol N2（氣態(tài)）與O2（氣態(tài)）反應，生成NO（氣態(tài)）吸收136kJ的熱量．
（3）衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料，2mol N2 H4（氣態(tài)）在O2（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）放出1244kJ的熱量．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8 H18），0.5mol C8 H18（液態(tài)）在O2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣x g（x＞2），放入廣口瓶C中．
②準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g．
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱其質(zhì)量為W g．
根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：
（1）裝置A的作用是除去空氣中的CO2，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏大（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（2）裝置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏大．
（3）通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產(chǎn)生的CO2排出．如果不通入空氣，會導致實驗結果偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是向過濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因是CO2氣體中混有的HCl氣體與NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實驗的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關閉止水夾；⑥打開止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ．正確的操作順序是（填序號）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結果偏大；若去掉裝置B，測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間的關系是（　�。�
A．同系物B．同位素C．同分異構體D．同素異形體

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