下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、H2與T2互為同位素
B、氯化銨、氯化銀都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
D、SO2、CO均屬于酸性氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,同位素及其應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：
分析：A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C、離子化合物是含離子鍵的化合物，可以含有共價(jià)鍵；
D、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
解答： 解：A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素，H2與T2是單質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)全部電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銨、氯化銀是鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C、離子化合物是含離子鍵的化合物，可以含有共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)分類(lèi)，化學(xué)鍵與化合物關(guān)系，同位素等知識(shí)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)乙針筒里的現(xiàn)象所作的判斷不正確的是．（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象
AHClAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
BNH3FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
CCO2BaCl2產(chǎn)生白色沉淀
DCl2紫色石蕊溶液先變紅后褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B、Y、Z形成的化合物為離子化合物
C、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
D、Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C、用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
D、Ca（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，還原性I-＞Fe2+＞Br-．向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排“的目標(biāo)有著非常重要的意義．尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題．其反應(yīng)原理為：
 
2
1
H+
 
3
1
H→
 
4
2
He+
 
1
0
n．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素
B、通常所說(shuō)的氫元素是指
 
1
1
H
C、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H是氫的三種核素，互為同位素
D、這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分離銅銀合金的方法如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價(jià)化合物
B、濃硝酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硝酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性
C、適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA
D、若M=324g，N=288g，則合金至少消耗2mol/L的硝酸體積為6L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：
 
；
（2）Na2CO3與HCl反應(yīng)：
 
；
（3）CaCO3與HCl反應(yīng)：
 
．

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