14．下列元素中，金屬活潑性最強的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Li

分析 同周期從左向右金屬性減弱，結合金屬活動性順序表來解答．

解答 解：Na、Mg、Al位于同周期，結合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Li，則金屬性最強的為Na，
故選A．

點評 本題考查金屬元素的性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，其中1mol （CH2）6N4H+可以與1molNaOH恰好反應．某興趣小組利用此反測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，過程如下：
步驟I  稱取樣品2.800g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內液面的變化（B）錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色變化為A．
（A）由無色變成淺紅色    （B）由淺紅色變成無色（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0020.80
325.000.2020.19
（2）若NaOH標準溶液的濃度為0.1808mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為18.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下物質中，可以一次將乙醇、乙酸、苯、四氯化碳四種物質都鑒別出來的是（　�。�
A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．酚酞試劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質的化學名稱分別是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx 叫多硫化鈣；BaO2叫過氧化鋇．根據(jù)上述命名規(guī)律，K2CS3應讀作（　�。�
A．三硫代碳酸鉀B．多硫碳化鉀C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用系統(tǒng)命名法命名：的名稱是2，5-二甲基-3-乙基己烷，該物質的一氯代物有8種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質量相等
C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產(chǎn)生SO2氣體
D．1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）25℃純水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，則此溶液中的[OH-]=2.0×10-7mol/L．
（2）常溫下將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2；
（3）實驗室為了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解．

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