Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

（1）降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率__________，化學(xué)反應(yīng)速率__________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如右圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__________。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行到20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。

a.加了催化劑                      b.縮小容器體積

c.降低溫度                        d.增加SO₃的物質(zhì)的量

 

Answer 1

（1）增大  減小

（2）15～20 min和25～30 min

（3）增加了O₂的量  ab

解析：（1）降低溫度使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動，因此，降低溫度時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，而化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）達到平衡時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不再隨時間的變化而變化。觀察圖象知15～20 min和25～30 min兩段時間內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（3）在20 min時，O₂的濃度增大，而SO₂和SO₃的濃度都沒有發(fā)生變化，由此說明曲線變化的原因是增加了O₂的量。10 min到15 min SO₂和O₂的物質(zhì)的量的減少加快，而SO₃物質(zhì)的量的增加加快，由此說明變化的條件引起了反應(yīng)速率的加快。加催化劑、縮小容器的體積、增加SO₃的物質(zhì)的量都可以使反應(yīng)速率加快。但是，在10 min時增加SO₃的物質(zhì)的量，圖象上10 min時SO₃的物質(zhì)的量應(yīng)該表現(xiàn)為突躍性變化，所以增加SO₃的物質(zhì)的量不符合題意。