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16.回答下列問題:
(1)有一種酸性溶液,含有Na+、SO42-和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1,該溶液的pH為3.
(2)AlCl3溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向逆反應方向移動.
(4)寫出3,5-二甲基-3-庚烯的結構簡式CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3

分析 (1)Na+、SO42-和Cl-三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1,溶液中的陰離子所帶負電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應含大量氫離子,即溶液顯酸性,根據c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)帶入數據計算出氫離子濃度,再根據pH=-lgc(H+)計算出該溶液的pH;
(2)鋁離子發(fā)生水解,溶液顯示酸性;
(3)根據水的電離和題給信息結合外界條件對平衡移動的影響分析;
(4)主鏈上有7個碳原子的烯烴,3號、5號碳原子上有兩個甲基,3號碳上有雙鍵.

解答 解:(1)任何溶液中均滿足電荷守恒,由于測得Na+、SO42-和Cl-三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1,溶液中的陰離子所帶負電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應含大量氫離子,即溶液顯酸性,
根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可知溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L,
該溶液的pH=-lgc(H+)=3,
故答案為:3.
(2)AlCl3溶液中鋁離子部分水解,顯酸性,水解離子反應為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)液氨類似于水的電離,已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大,則平衡向逆反應方向移動,
故答案為:2NH3?NH4++NH2-;逆反應方向;
(4)3,5-二甲基-3-庚烯,主鏈上有7個碳原子,3號、5號碳原子上有兩個甲基,3號碳上有雙鍵,結構簡式為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3,
故答案為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離平衡及其、溶液pH的計算、有機物命名、鹽的水解原理等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響,明確有機物命名原則,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.表為元素周期表的一部分,用化學符號回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是Ar,得電子能力最強的是F,①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序:Na>Al>N>O.
(2)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是KOH,該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH3>H2S>H2O.
(4)⑤、⑧的氫化物相互反應,產生白色固體,對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現象是:取該白色固體少許于試管中,加入適量濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體,若試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙產生).
(5)兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應的化學方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(6)元素⑤的最高價含氧酸,與76.8mg的Cu反應,Cu完全溶解,酸根離子減少了2.2×10-3mol,則H+的變化情況是減少(增加、減少、不變)4.6×10-3mol.

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7.化學反應速率受很多因素影響.下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是( �。�
A.將食物置于冰箱中冷藏保存B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應

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4.氫核磁共振譜是根據不同化學環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的.下列有機物分子中,在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是( �。�
A.丙烷B.新戊烷C.正丁烷D.異丁烷

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11.原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是宇宙中最豐富的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數為29.
回答下列問題:
(1)寫出元素名稱:X氫、Y碳.
(2)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3×6.02×1023
(3)化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化.
(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物H nWCl3,反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3

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1.A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期元素且原子序數依次增大,A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數相等;B2-、C-、D+、E3+具有相同的電子構型;D元素的焰色反應呈黃色;F的基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2
回答下列問題:
(1)熔融D2AB3晶體時需要破壞的作用力是離子鍵,D3EC6晶體中的配位體是F-
(2)AB2分子的中心原子的雜化軌道類型為sp,分子的空間構型為直線形;該中心原子形成的一種氫化物中含有5個σ鍵,1個π鍵,則該氫化物的電子式為
(3)請用化學方程式比較B、C兩種元素的非金屬性強弱F>O;寫出含有其中非金屬性較弱的元素的原子,且形成的分子的空間構型呈“V”字形的物質的化學式SO 2、O 3
(4)一種E-F合金的晶胞如圖所示.該合金的化學式為Fe2Al;若晶胞的邊長為anm,則該合金的密度為5.56×1023a3NAg•cm-3.(用NA表示阿伏伽德羅常數)

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8.綜合如圖判斷,下列敘述不正確的是(Ⅱ中鹽橋為KCl溶液)( �。�
A.Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
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C.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移,均是把化學能轉化成電能利用
D.隨著反應的進行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

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5.已知可逆反應2SO2+O2?2SO3,當生成2mol SO3時放出熱量為Q,現將2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應生成SO3,放出的熱量為Q1,則( �。�
A.Q1=QB.Q1>QC.Q1<QD.無法判斷

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6.如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成,B電極有無色氣體生成;當溶液中的原有溶質完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g,請回答下列問題:
(1)A接的是電源的負極,B是該裝置陽極.(填電極名稱)
(2)寫出電解時的電極反應和總反應的化學方程式:
陽極:4OH-=4e-+2H2O+O2↑;陰極:2Cu2++4e-=2Cu;
總反應的化學方程式:2Cu2++2H2O_2Cu+4H++O2↑.
(3)電解后溶液的pH為減小.(假設電解前后溶液的體積不變)
(4)以CH4、KOH溶液為原料可設計成燃料電池,放電時,
正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
若用該燃料電池為電源,以鉑為電極電解足量上述溶液,當電池中消耗標準狀況下2.8L CH4時電解池中可收集到的氣體為5.6L.

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