分析 (1)Na+、SO42-和Cl-三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1,溶液中的陰離子所帶負電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應含大量氫離子,即溶液顯酸性,根據c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)帶入數據計算出氫離子濃度,再根據pH=-lgc(H+)計算出該溶液的pH;
(2)鋁離子發(fā)生水解,溶液顯示酸性;
(3)根據水的電離和題給信息結合外界條件對平衡移動的影響分析;
(4)主鏈上有7個碳原子的烯烴,3號、5號碳原子上有兩個甲基,3號碳上有雙鍵.
解答 解:(1)任何溶液中均滿足電荷守恒,由于測得Na+、SO42-和Cl-三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.003 5mol•L-1、0.004mol•L-1,溶液中的陰離子所帶負電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度,故溶液中應含大量氫離子,即溶液顯酸性,
根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)可知溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L,
該溶液的pH=-lgc(H+)=3,
故答案為:3.
(2)AlCl3溶液中鋁離子部分水解,顯酸性,水解離子反應為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)液氨類似于水的電離,已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,則液氨的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-,在液氨中加入NH4Cl,NH4+濃度增大,則平衡向逆反應方向移動,
故答案為:2NH3?NH4++NH2-;逆反應方向;
(4)3,5-二甲基-3-庚烯,主鏈上有7個碳原子,3號、5號碳原子上有兩個甲基,3號碳上有雙鍵,結構簡式為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3,
故答案為:CH3-CH2-(CH3)C=CH-CH(CH3)-CH2-CH3.
點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離平衡及其、溶液pH的計算、有機物命名、鹽的水解原理等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響,明確有機物命名原則,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||||
第3周期 | ① | ③ | ⑥ | ④ | ⑧ | ⑩ | ||
第4周期 | ② |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將食物置于冰箱中冷藏保存 | B. | 將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2 | ||
C. | 將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服 | D. | 將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烷 | B. | 新戊烷 | C. | 正丁烷 | D. | 異丁烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液 | |
B. | Ⅰ、Ⅱ的反應原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu | |
C. | Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉移,均是把化學能轉化成電能利用 | |
D. | 隨著反應的進行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Q1=Q | B. | Q1>Q | C. | Q1<Q | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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