2．分別與CH3CH2OH反應，生成的酯的相對分子質量大小關系（　　）
A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．無法確定

分析 羧酸跟醇的反應過程是：羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．

解答 解：羧酸跟醇的反應，羧酸分子中羧基中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，
CH3CO16OH+H-O-C2H5 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO-C2H5 +H216O；
CH3CO18OH+H-O-C2H5 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO-C2H5 +H218O；
則兩者生成酯的相對分子質量相等，
故選：C．

點評 本題考查酯化反應，難度較小，注意酯化反應原理是酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B．二氧化硫溶于水能部分轉化成離子，故二氧化硫屬于弱電解質
C．純凈的電解質在液態(tài)時，有的導電有的不導電
D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型，下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H8O2
B．該物質屬于酯類
C．該物質可由乙酸與乙醇反應制得
D．該物質含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（　�。�
A．②③⑤B．①③④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應
B．該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．常見的周期表中，共有七個周期，三個短周期、四個長周期
B．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
C．短周期元素，是指一、二、三周期，分別有2、8、8種元素
D．ⅠA中的金屬元素，稱為堿金屬元素，ⅦA元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請按要求寫出下列方程式
①制取漂粉精的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②實驗室制備Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③實驗室制備Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
④SO2氣體與氯水混合的離子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
⑤SO2氣體通入H2S溶液中發(fā)生的化學方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
⑥NO2氣體通入水中發(fā)生的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑦實驗室制備氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑧Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

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