常溫下,將200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是


  1. A.
    b<a<7
  2. B.
    陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-="Cu"
  3. C.
    向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度
  4. D.
    陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積(標準狀況下)為1.12x(10-b-10-a)L
C
試題分析：依題意可知整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，則整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或CuCO3，需要20(10-b-10-a)g CuO�？紤]水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a＜7，根據(jù)pH的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(10-b-10-a)mol/L×0.2L，所以產(chǎn)生氧氣的體積為。因此C項錯誤，其余選項均正確。答案選C。
考點：電解原理
點評：電解中最關(guān)鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。
練習(xí)冊系列答案
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常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g
B．圖中V2為 60
C．整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變
D．Q點m1為1.56

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A．原合金質(zhì)量為 0.92 g

B．圖中V2為 60

C．整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變

D．Q點m1為1.56

 

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常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是


  1. A.
    原合金質(zhì)量為 0.92 g
  2. B.
    圖中V2為 60
  3. C.
    整個加入鹽酸過程中 Na+的濃度保持不變
  4. D.
    Q點m1為1.56

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