下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=0的溶液不存在
B、中性溶液的pH不一定等于7
C、使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5
D、酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小
考點(diǎn)：水的電離,試紙的使用
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、pH的范圍是0-14；當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，pH大小和溫度有關(guān)；
C、廣泛pH試紙測(cè)得的是整數(shù)；
D、酸溶液稀釋溶液pH增大．
解答： 解：A、pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為1mol/L，pH=0的溶液成酸性，故A錯(cuò)誤；
B、中性溶液氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，pH大小和溫度有關(guān)，pH=7不一定溶液呈中性，故B正確；
C、廣泛pH試紙測(cè)得的是整數(shù)，不能測(cè)得小數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、酸溶液稀釋溶液pH增大，堿溶液稀釋溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素，溶液酸堿性分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
檢驗(yàn)乙醇消去產(chǎn)物中的乙烯
C、
檢查裝置氣密性
D、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)O2、O3氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩種氣體的質(zhì)量相等
B、兩種氣體的氧原子數(shù)相等
C、兩種氣體的分子數(shù)相等
D、兩種氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（　　）
A、最外層電子數(shù)
B、核外電子數(shù)
C、核內(nèi)中子數(shù)
D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液，下列關(guān)于CO燃料電池的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-═CO
 
2-
3
+2H2O
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D、通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，通入CO的一極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可以制作豆腐
C、固體氯化鈉不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
D、將草木灰和碳酸氫銨混合使用，相當(dāng)于施用了含有氮和鉀的復(fù)合肥，肥效更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，向氨水中滴加蒸餾水，下列有關(guān)數(shù)據(jù)增大的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、c（OH-）
C、Kw
D、pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
C、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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