1．某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的濃度偏大的是（　�。�
A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．移液時，有少量液體濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作都會導致溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．移液時，有少量液體濺出，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，注意操作對n和V的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2015年2月，滬杭高速公路上一輛裝運乙醇集裝箱的貨車發(fā)生車禍．裝乙醇的包裝箱有一危險品標志，車禍后其下部已被損壞，其上部應是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）
A．所得溶液中含有NA個HCl分子
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L-1
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按熔點由低到高的順序排列的是（　�。�
A．O2、S、Br2B．CH4、SiH4、GeH4C．Li、Na、KD．H2O、H2S、H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4升
B．當壓強大于101KPa時1mol任何氣體的體積都小于22.4升
C．在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有相同的原子數(shù)
D．氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A如圖所示轉(zhuǎn)化關系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為．
（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化（取代）反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結(jié)構簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO3反應，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質(zhì)的化學式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請用離子反應方程式表示）．

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