18．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放熱反應(yīng)），圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（　�。�
A．增大A的濃度B．擴大容器的容積C．加入催化劑D．升高溫度

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，使曲線a變?yōu)閎曲線，加快了反應(yīng)速率，沒有影響平衡移動，據(jù)此分析．

解答 解：該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，使曲線b變?yōu)榍�a，加快了反應(yīng)速率，沒有影響平衡移動，
A、增大A的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；
B、擴大容器的容積，即減小壓強，反應(yīng)速率減小，平衡不移動，故B錯誤；
C、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故C正確；
D、升溫，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡圖象、化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響因素等，難度中等．明確影響化學平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列有關(guān)說法正確的是BFG；
A．用pH試紙測得新制氯水的pH為4
B． 碳酸鈉和硫酸鋇可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離
C． 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氫氧化鈉溶液，再分液
D． 溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-
E．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
F．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物
G．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)．
H．實驗室配制1mol/L的鹽酸250mL，需要的儀器只有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯
I．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸加入到V mL水中，稀釋后得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．若C1=2C2，則w1＞2w2；V＜50mL
J．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32-═SO2↑+H2O的化學反應(yīng)的組合共有9個
K．在NH4Al（SO4）2（一種復鹽）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大時：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
L．硝酸鋇溶液中通入足量的SO2：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵由原子變成離子時，失去的電子數(shù)一定為0.2NA
B．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：

（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型）
加熱
（2）屬于區(qū)域3的化學反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
D．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．醫(yī)用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．某同學利用車床加工的廢銅屑制備硫酸銅．實驗前先將廢銅屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸餾水洗滌3次．由于銅不與稀硫酸直接反應(yīng)，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示，燒杯中盛有NaOH溶液）．

（1）實驗前先將廢銅屑于Na2CO3溶液中煮沸5分鐘的目的是除去油污．
（2）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）圖2是圖1的改進裝置，改進后的好處是能防止倒吸．
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組改用空氣氧化法：
方案1：將銅屑在空氣中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅屑與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．但是向反應(yīng)液中加少量FeSO4或Fe2（SO4）3溶液，反應(yīng)很快進行．反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入空氣并加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH值到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀．過濾，濾渣作催化劑循環(huán)使用．濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、減壓抽濾后得到藍色晶體，再用少量95%的酒精洗滌晶體后晾干，得CuSO4•5H2O10.6g．己知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH值分別為3.7、6.4請回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)可能是A（填字母）．A．CaO  B．CuO  C．Na2CO3D．NaOH
②FeSO4或Fe2（SO4）3溶液的作用是催化劑，不能選用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2（SO4）3溶液的原因是防止制得的硫酸銅晶體中混有CuCl2（或制得的硫酸銅晶體不純）．
③晶體采用95%的酒精淋洗的優(yōu)點是減少硫酸銅晶體在洗滌過程中由于溶解引起的損耗（或減少硫酸銅晶體的損失、減少硫酸銅晶體的溶解）．
④圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是A．（填A(yù)或B）
⑤采用方案1以64g銅為原料與一定質(zhì)量的57.6%（填質(zhì)量分數(shù)）的硫酸反應(yīng)在理論上不需要蒸發(fā)水剛好生成CuSO4•5H2O晶體．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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