Question

11．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加 0.1mol•L^-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2mol•L^-1
• B． V（NaOH）=10mL時，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1
• C． V（NaOH）＞10mL時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）
• D． V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于其水解程度，
A．V（NaOH）=0時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄，草酸根離子發(fā)生電離和水解；
B．V（NaOH）=10mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，草酸根離子水解，溶液顯示堿性；
C．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，草酸根離子水解但程度較��；
D．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄．

解答 解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺，所以溶液中c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A錯誤；
B．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故B錯誤；
C．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，草酸根離子水解但其水解程度較小，結(jié)合物料守恒得：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-），故C正確；
D．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當(dāng)電離程度等于水解程度，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，題目難度不大．