Question

（1）①寫出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：

 

②寫出基態(tài)原子 Cl的價(jià)電子排布式：

 

③寫出基態(tài)原子Cr的簡(jiǎn)易電子排布式：

 

④畫出基態(tài)原子S的價(jià)電子軌道排布圖：

 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂O₂、NH₄Cl、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是

 

；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是

 

；
③其中中心原子為sp³雜化的非極性分子是

 

；
④其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理來寫；
②判斷元素原子的核外電子數(shù)，先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式和價(jià)電子排布式；
③判斷元素原子的核外電子數(shù)，先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再寫簡(jiǎn)易電子排布式；
④先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再畫出價(jià)電子軌道排布圖；
（2）共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵；
離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵；
兩原子的成鍵電子全部由一個(gè)原子提供所形成的共價(jià)鍵屬于配位鍵；由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體；
相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；
非極性分子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子；
根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）①Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
②Cl元素為17號(hào)元素，原子核外有17個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則其價(jià)電子排布式為3s²3p⁵，故答案為：3s²3p⁵；
③Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則簡(jiǎn)易電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
④S原子最外層6個(gè)電子，為3s²3p⁴，2p軌道中4個(gè)電子，且有2個(gè)單電子，其價(jià)電子軌道排布圖為，
故答案為：；
（2）①NH₄Cl中陰陽離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵；所以既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
②H₂O₂中H和O之間形成極性鍵，O和O形成非極性鍵，H₂O₂是分子晶體，C₂H₂中H和C之間形成極性鍵，C和C形成非極性鍵，C₂H₂是分子晶體，所以含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的分子晶體為H₂O₂、C₂H₂，
故答案為：H₂O₂、C₂H₂；
③CO₂、CCl₄原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，而且中心原子為sp³雜化，
故答案為：CO₂、CCl₄；
④SiC中C和Si之間形成極性鍵，而且SiC屬于原子晶體，SiO₂中O和Si之間形成極性鍵，而且SiO₂屬于原子晶體，所以含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是：SiC、SiO₂，
故答案為：SiC、SiO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式和電子排布圖、化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型的判斷等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意電子排布式和電子排布圖的區(qū)別．